问：浅谈对热力学三大定律的理解
- 答：第一定律——系统内能（可以简单认为是热能）的变化正碰=内能传递和外界对系统做功总和；
——热能枯旅只可能从高举败谈温传向低温，而且过程中必定有损失；
第三定律——不可能达到。 - 答：热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系悄棚丛，适用于一切和数形式的能量。
内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。
热力学第二定律有几种表述方式：
克劳修斯表述：热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；
开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产启樱生其他影响。
熵表述：随时间进行，一个孤立体系中的熵不会减小。
热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度（T=0K即-273.15℃）不可达到。
R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。
问：怎么论述热力学的三定律
- 答：热力学第三定律（the third law of thermodynamics）是对熵的论述，一般当封闭系统达到扮烂拿稳定平历燃衡时，熵应该为最大值，在任何自发过程中，熵总是厅搭增加，在绝热可逆过程中，熵增等于零。 在绝对零度，任何完美晶体的熵为零；称为热力学第三定律。
问：热力学第三定律的内容
- 答：热力学第三定律的内容：热力学第三定律可表述为“在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零。
热槐稿力学第三定律(The third law of thermodynamics)是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体，这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。
随着统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。
这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义——特别是在物理化学领域。
热力学第三定律认为李明备，当系统趋近于绝对温度零度时，系统等温可逆过程的熵变哪毁化趋近于零。第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体。绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律。
